Định luật Dalton phát biểu rằng áp suất tổng của một hỗn hợp khí bằng tổng của các áp suất riêng phần của từng khí riêng lẻ trong hỗn hợp.[4] Phương trình này bắt nguồn từ cơ sở lập luận cho rằng trong khí lý tưởng các phân tử cách xa nhau nên chứng không tương tác với nhau. Hầu hết các khí trong thực tế cũng khá tương tự ở điều kiện lý tưởng. Ví dụ, cho một hỗn hợp khí gồm nitơ (N2), hidro (H2) và amoniac (NH3):

p = p N 2 + p H 2 + p NH 3 {\displaystyle p=p_{{\ce {N2}}}+p_{{\ce {H2}}}+p_{{\ce {NH3}}}}

trong đó:
p {\displaystyle p\,}	= áp suất tổng của hỗn hợp khí
p N 2 {\displaystyle p_{{\ce {N2}}}}	= áp suất riêng phần của nitơ (N2)
p H 2 {\displaystyle p_{{\ce {H2}}}}	= áp suất riêng phần của hidro (H2)
p NH 3 {\displaystyle p_{{\ce {NH3}}}}	= áp suất riêng phần của amoniac (NH3)